题目内容
18．一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（ ）| A． | 混合气体颜色不再变化 | B． | 容器内压强不再变化 | ||
| C． | HI的体积分数不再变化 | D． | 2v正（H2）=v逆（HI） |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变反应达平衡状态，故A正确；
B、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不再变化，故B错误；
C、HI的体积分数不再变化，所以各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、2v正（H2）=v正（HI）=v逆（HI），达平衡状态，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量一定为57.3KJ | |
| D． | 放热反应的△H一定比吸热反应小 |
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 1.0mol/L的NaOH溶液：H+、Cu2+、I-、SO42- | |
| C． | c（H+）=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3- |
6．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、SO42-、Cl-、OH- | B． | H+、I-、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、OH-、SO42-、H2PO4- | D． | Ba2+、Na+、S2-、SO42- |
13．关于0.5mol SO2的下列说法正确的是（ ）
| A． | 体积为11.2 L | B． | 摩尔质量是32g/mol | ||
| C． | 质量为64g | D． | 约含有6.02×1023个氧原子 |
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b | |
| D． | 已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反应过程中使用催化剂，△H减小 |
10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | CH4 | D． | H2 |
7．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| B． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol |
8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
| 成分 | Cl- | 游离HCl | Fe2+ | Fe3+ |
| 含量g•/L-1 | 130-160 | 50-70 | 60-80 | 0 |
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．