题目内容
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
| A、CH≡CH |
| B、CO2 |
| C、BeCl2 |
| D、BF3 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．
解答：
解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；
B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；
C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；
D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；
故选C．
B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；
C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；
D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．
练习册系列答案
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