Question

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ?mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是（　　）

• A、Na（s）与Cl₂（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ
• B、Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H=-602kJ?mol^-1
• C、从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
• D、从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据△H=反应物键能和-生成物键能和解答；
B、据△H=反应物键能和-生成物键能和解答；
C、NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小；
D、微粒半径越大金属键、离子键的越弱，共价键也是．

解答： 解：A、Na与Cl₂反应的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol-2×786KJ/mol=-1112KJ/mol，故A错误；
B、反应的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2-360KJ/mol×4=-602KJ/mol，故B正确；
C、NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；
D、微粒半径越大共价键也是越弱，故D错误；
故选：B．

点评：不同考查了金属晶体、原子晶体、离子晶体的键能与其性质的关系以及反应热与键能的关系，题目难度不大．