题目内容

除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用试剂
盐酸
盐酸
．
分析：MgCO3可与盐酸反应生成MgCl2，则可加入盐酸除杂．
解答：解：除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可加入盐酸，发生MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：盐酸．
点评：本题考查物质的分离，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，根据物质的性质选择实验方法，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法
蒸馏法（或电渗析法）
蒸馏法（或电渗析法）
．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
CCl4
CCl4
，所用主要仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
．
（4）写出步骤II反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
氯化镁或MgCl2
氯化镁或MgCl2
溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
否
否
．用化学方程式解释出原因
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
．
海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
氯化镁
氯化镁
溶液，充分搅拌后经
过滤
过滤
（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H20的原因：
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是
A
A
（填序号）．
A．H2    B．CO2    C．空气   D．O     E．水蒸气．
下列化学实验或操作能够达到目的是（　　）
某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：下列关于三种金属的说法正确的是（　　）
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
A、鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B、干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C、除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D、用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

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