题目内容

6．天然气、沼气的主要成分CH4（填分子式），该气体分子的空间构型是正四面体结构．

分析 天然气、沼气的主要成分为甲烷，含4个C-H键，甲烷中C为sp3杂化，以此来解答．

解答 解：天然气、沼气的主要成分为CH4，含4个C-H键，甲烷中C为sp3杂化，则分子的空间构型是正四面体结构，
故答案为：CH4；正四面体．

点评 本题考查有机物的空间结构，为高频考点，把握甲烷中化学键、中心原子杂化方式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的空间结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（　　）
A．X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C．溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
D．气体A是NO
17．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．NaCl的电子式：B．钾离子的电子式：K+
C．Cl-离子的结构示意图：D．二氧化硅的分子式：SiO2
14．早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水．已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：．由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有9种．
（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ．
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化化合态存在
B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应
D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D．温度升高，纯水中的H+浓度增大
18．在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、HSO3-、NO3-B．Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C．NH4+、Al3十、SO42-、Br-D．MnO4-、NO3-、Ca2+、K+
15．甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示．

（1）写出①中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）②中负极材料为铝片，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是Mg的活动性更强，乙同学得出的结论是Al的活动性更强．（填元素符号）
（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是AD（填字母）．
A．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．将废电池深埋，可防止重金属污染
B．垃圾焚烧处理可使资源再利用，能减少污染
C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境
D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

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