题目内容

1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化化合态存在
B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应
D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

分析 A．铁在自然界中主要以化合物存在，陨铁是单质铁；
B．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；
C．常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，发生氧化还原反应；
D．工业上用热还原反应炼铁．

解答 解：A．陨铁是单质铁，是游离态的铁元素，故A错误；
B．铁在纯氧中反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价，铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价+3，故B错误；
C．常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，发生的是氧化还原反应，故C错误；
D．工业上用热还原反应炼铁，而工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属的单质和化合物的物理和化学性质，涉及铁及其化合物性质分析判断，主要是记忆性的知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某种兴奋剂是奥运会上最早使用并最早被禁用，其结构简式如下：
下列有关叙述正确的是（　　）
A．该物质属于芳香族化合物，分子式为C13H14O4Cl2
B．该物质分子内处于同一平面的碳原子不超过7个
C．1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D．1mol该物质最多可与含3molNaOH的水溶液发生反应
12．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据如图回答有关问题：
已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体．
（1）乙烯的电子式是：有机物B的名称为乙醛，结构简式为CH3CHO．
（2）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出图示反应①、②的化学方程式，并指明反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
（4）选择以上物质，写出制取纯净氯乙烷的化学反应方程式：CH2=CH2+HC1$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2C1．
9．下列说法中错误的是（　　）
A．甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2O
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
16．已知反应①：CO（g）+CuO（S）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）
A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
6．天然气、沼气的主要成分CH4（填分子式），该气体分子的空间构型是正四面体结构．
13．反应2A（g）?2B（g）+E（g）一Q（Q＞0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．缩小体积加压B．使用催化剂C．增加A的浓度D．降温
10．A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和是B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．原子电子层数：A＜B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．氢化物的沸点：B＜E
D．若H2EO3的酸性弱于HClO4，则非金属性E＜Cl
20．下列说法正确的是（　　）
A．   属于羧酸B．乙醛的结构简式为CH3COH
C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．苯的实验式为CH

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