题目内容
11．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 | B． | 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 | ||
| C． | 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 | D． | 温度升高，纯水中的H+浓度增大 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．催化剂不影响平衡移动，所以加入催化剂使反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A选；
B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、升高温度促进水电离，纯水中的H+浓度增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质量数为35的氯原子：35Cl | B． | 氟原子的结构示意图： | ||
| C． | 氯化铵的电子式： | D． | 明矾的化学式：Al2（SO4）3 |
2．回忆初中的电解水实验和高中老师讲的氯碱工业，用石墨作电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴极上产生红色物质 | B． | 阴极附近溶液呈红色 | ||
| C． | 阴极上产生氯气 | D． | 阳极上产生氢气 |
19．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学
习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）．
下列说法正确的是（ ）
习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）．
下列说法正确的是（ ）
| A． | X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 | |
| B． | CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O | |
| C． | 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去 | |
| D． | 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2（OH）2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+2HCl |
16．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ | B． | H2S?2H++S2- | ||
| C． | NaHCO3→Na++H++CO32- | D． | Ba（OH）2?Ba2++20H- |
3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最角的方法是（ ）
| A． | 铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜 | B． | 铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜 | ||
| C． | 铜$\stackrel{氯气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸银}{→}$硝酸铜 | D． | 铜$\stackrel{氧气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜 |
20．处于研究阶段的固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H K①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组分的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H K①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组分的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| C． | 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 | |
| D． | 原电池中的阳离子向正极移动 |