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(1)根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是
[ ]
A.NH
3
B.HF
C.I
2
D.Br
2
(2)易溶于CCl
4
的是
[ ]
A.NH
3
B.HF
C.I
2
D.Br
2
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi
3
MgCNi
3
（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp
2
杂化
（4）某元素的特征电子排布式为ns
n
np
n+1
，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
NH
3
与H
2
O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
NH
3
与H
2
O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
．
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d
0
或d
10
排布时，无颜色；为d
1
～d
9
排布时，有颜色，如[Co（H
2
O
6
]
2+
显粉红色．据此判断，[Mn（H
2
O
6
]
2+
有
有
颜色（填“无”或“有”）．
【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ
2
与YZ
2
分子的立体结构分别是
V形
V形
和
直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO
2
SO
2
（写分子式），理由是
因为CO
2
是非极性分子，SO
2
和H
2
O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO
2
在H
2
O中的溶解度较大
因为CO
2
是非极性分子，SO
2
和H
2
O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO
2
在H
2
O中的溶解度较大
；
（2）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
，在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6
；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH
5
，
其电子式为
；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA
5
晶体的密度为dg/cm
3
，阿伏加德罗常数用N
A
表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
N
A
?d
3
2
3
19
N
A
?d
cm．
A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为ns
n
np
n+2
，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为
SO
3
SO
3
，中心原子的VSEPR构型为
平面三角形
平面三角形
．
（2）AC
2
与BC
2
分子的立体结构分别是
V形
V形
和
直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO
2
SO
2
（写分子式），理由是
SO
2
与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
SO
2
与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
．
（3）D的元素符号是
Cr
Cr
，它的价电子排布式为
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
，在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6
．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
．
Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）在相同条件下，Q 的氢化物在水中的溶解度
小于
小于
X的氢化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是
水是极性溶剂，根据相似相溶原理
水是极性溶剂，根据相似相溶原理
（2）R 的氢化物分子的空间构型是
正四面体
正四面体
，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
Si
3
N
4
Si
3
N
4
；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是
三角锥形
三角锥形
；它的另一氢化物 X
2
H
4
是一种火箭燃料的成分，其电子式是
；
（4）Q与 Y 形成的化合物中心原子Q的轨道杂化类型
sp
sp
；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是
，属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
关 闭
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其电子式为
