Question

A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为

SO₃

，中心原子的VSEPR构型为

平面三角形

．
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是

V形

和

直线形

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

SO₂与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水

．
（3）D的元素符号是

Cr

，它的价电子排布式为

3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

+6

．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键

F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O

．

Answer 1

分析：A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s²3p⁴，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s²2s²2p²，应为C元素，C的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合对应原子的结构、元素及混合物的性质解答该题．

解答：解：A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s²3p⁴，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s²2s²2p²，应为C元素，C的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）A为S，最高价氧化物为SO₃，形成3个δ键，且没有孤电子对，为平面三角形分子，故答案为：SO₃；平面三角形；
（2）AC₂与BC₂分别为SO₂和CO₂，SO₂中形成2个δ键，且有1个孤电子对，为V形，CO₂中形成2个δ键，且没有孤电子对，为直线形分子，SO₂为极性分子，易溶于水，
故答案为：V形；直线形；SO₂；SO₂与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水；
（3）D为Cr，它的价电子排布式为3d⁵4s¹，价层电子为6，则最高化合价为+6价，故答案为：Cr，3d⁵4s¹；+6；
（4）E为F元素，电负性较大，对一个的氢化物含有氢键，水溶液中含有F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O等氢键，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

点评：本题综合考查原子的结构以及元素的性质，侧重于原子核外电子排布以及分子的立体构型、氢键等知识的考查，题目难度中等，注意把握价层电子对互斥模型的判断．