Question

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）在相同条件下，Q 的氢化物在水中的溶解度

小于

X的氢化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是

水是极性溶剂，根据相似相溶原理

（2）R 的氢化物分子的空间构型是

正四面体

，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

Si₃N₄

；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是

三角锥形

；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是

；
（4）Q与 Y 形成的化合物中心原子Q的轨道杂化类型

sp

；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是

，属于

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z 为前18号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与Q同族，由于这五种元素均是前18号元素，所以R为Si，据此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z 为前18号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前18号元素，所以R为Si，
（1）Q 的氢化物为CH₄，为非极性分子，X的氢化物为NH₃，为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知甲烷难溶于水，氨气易溶于水，
故答案为：小于；水是极性溶剂，根据相似相溶原理；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH₄，空间结构与甲烷相同，为正四面体，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si₃N₄，
故答案为：正四面体；Si₃N₄；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH₃，空间结构为三角锥形，N₂H₄ 的电子式为，故答案为：三角锥形，；
（4）C与S 形成的化合物为CS₂，中心原子C形成2个δ键，轨道杂化类型为sp杂化，C和Cl形成的化合物分子的结构式为，为正四面体结构，属于非极性分子，故答案为：sp；CCl₄；；非极性．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构等，综合考查原子的结构、性质和位置，侧重于学生分析能力和化学知识的综合运用能力的考查，为高考常见题型，难度中等，推断Q与X元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行．