题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行
C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气
现有下列四种因素：①温度和压强；②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A．只②③④ B．只②④ C．只①②④ D． ①②③④全部
与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是
A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液
B．90mL 2mol/L NaCl溶液
C．60mL 1mol/LAlCl3溶液
D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
已知I2+SO32-+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Ba2+、SO32-、MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是
A．该溶液中肯定不含I-
B．该溶液中可能含有Ba2+
C．该溶液中肯定含有NH4+
D．该溶液中可能含有MnO4-
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区
已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．Q1=2Q2=Q B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠Q
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
在1mol K2SO4中含K++数约为
A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2
H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
生的电极反应为：O2+2H2O+4e
= 4 OH