设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说正确的是A.高温下.0.2molFe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下.1L pH＝13的NaOH溶液中.由水电离的OH- 离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时.电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反应中.生成28g N2时.转移的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

练习册系列答案

相关题目

反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为

A．0.1 s B．2.5s C．10s D．5s

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行

C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨

D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO4-Mn2＋

B．HClCl2

C．FeFe3＋

D．KClO3O2

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

（4）反应④的离子方程式是__________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D．Z元素形成的某种单质有漂白性

根据题目要求书写化学用语：

（1）碳酸氢钠的电离方程式。

（2）钠和水反应的离子方程式。

（3）符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式。

（4）请配平如下的化学方程式：

K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O

浓盐酸在上述反应中体现的性质有

A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为 NA

不选用青霉素治疗的是

A．肺炎 B．胃酸过多 C．脑膜炎 D．外伤感染

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