题目内容

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

练习册系列答案
相关题目

某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为 。

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。

（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后 。

石墨电极上产生的气体是 。

（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）

三氧化二镍(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作为阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl－ －2e－===Cl2↑

D．1 moL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 moL电子

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行

C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨

D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

下列变化过程，属于放热反应的是

① 水蒸气变成液态水 ② 生石灰与水反应

③ 浓H2SO4稀释 ④ 醋酸电离

⑤ Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和

A、②③④⑤ B、②⑤⑥

C、②③④ D、①②⑤⑥

下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO4-Mn2＋

B．HClCl2

C．FeFe3＋

D．KClO3O2

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

（4） 反应④的离子方程式是__________________________________。

（5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。

根据题目要求书写化学用语：

（1）碳酸氢钠的电离方程式 。

（2）钠和水反应的离子方程式 。

（3）符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。

（4）请配平如下的化学方程式：

K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O

浓盐酸在上述反应中体现的性质有

A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性

下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2

B．NaH + H2O = NaOH + H2↑

C．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

D．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网