题目内容

6．能把苯、四氯化碳、己烯三种物质区别开来的一种试剂是（　　）
A．水B．溴水C．FeCl3溶液D．氢氧化钠溶液

分析 己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，以此解答．

解答 解：A、苯、四氯化碳和己烯均与水不反应，且苯和己烯的密度均比水小，四氯化碳的密度比水大，故用水无法鉴别苯和己烯，故A错误；
B、苯能和溴水发生萃取，由于苯的密度比水小，故橙红色的溴的苯溶液在上层；四氯化碳也和溴水发生萃取，但四氯化碳密度比水大，故橙红色的溴的四氯化碳溶液在下层；己烯和溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故用溴水可以将三者鉴别，故B正确；
C、苯、四氯化碳和己烯均与氯化铁溶液不反应，且苯和己烯的密度均比氯化铁溶液小，故均在上层，故无法鉴别，故C错误；
D、苯和己烯均与氢氧化钠溶液不反应，且苯和己烯的密度均比氢氧化钠溶液小，故均在上层，故无法鉴别，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的结构和官能团的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． 
Ⅰ．磨擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．A中NaOH溶液的作用：除去空气中CO2减少实验误差．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）实验中准确称取10.00g样品，平均分成三份进行三次测定，每次都充分反应，测得每次BaCO3平均质量为1.97g．则样品中碳酸钙的质量分数为30%．
（6）测定C中生成的BaCO3沉淀质量所用的方法是：比较反应前后C装置的质量差．按如图所示装置，按正常的步骤进行实验，测定结果通常都偏高（填“偏高”或“偏低”），理由是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致增重（只答一个即可）．
17．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2、4；
（3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是D．
14．下列说法正确的是（　　）
A．二次电池的放电与充电属于可逆反应
B．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
D．在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料
1．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
（1）写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是Fe，发生氧化反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是CuSO4溶液；正极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu．
（3）若导线上转移电子1mol，则生成铜32克．
11．共聚法（加成聚合反应）可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
 
已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O（R、R′表示烃基）
RCH=CH-CH=CH-R′+Br2→（R、R′表示烃基）
（其中R1～R2表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）由F经①～③合成，F可使溴水褪色．
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是ac．
a．N在一定条件下可发生加聚反应
b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c.1生成M时，1mol最多消耗3molNaOH
（5）若E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构为苯环上有两个取代基
b.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．
18．有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：
元素结构、性质等信息
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的
某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．
（4）D原子的外围电子排布式为3s23p5，D-的结构示意图是．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．
试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（写原子符号）
（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱H2O比H2S稳定（举一例）
（5）下列有关G的说法不正确的是ABD
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．
16．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．
需加入的试剂分离方法
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
苯（苯酚）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网