Question

18．有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的 某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．
（4）D原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，D^-的结构示意图是．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl．

解答 解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl．
（1）A为Na，原子核外电子数为11，原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）B为Al，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，钠离子、铝离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径小于钠离子比较，
故答案为：第3周期第ⅢA族；小于；
（3）C为N元素，核外电子排布式为：1s²2s²2p³，原子的电子排布图是，其原子核外2p轨道有3个未成对电子，p轨道的电子能量最高，轨道呈纺锤形，
故答案为：；3；p；纺锤；
（4）D为Cl元素，原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，Cl^-的结构示意图是：，故答案为：3s²3p⁵；；
（5）A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对核外电子排布规律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．