题目内容
20mL0.1mol/L醋酸与40mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（ ）
| A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：20mL0.1mol/L醋酸与40mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，根据溶液中离子浓度的关系来回答．
解答：
解：20mL0.1mol/L醋酸与40mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子会发生水解显示碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生溶液中离子浓度大小比较知识，注意盐的水解原理的应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A、氧气与臭氧 |
| B、1H和2H |
| C、甲烷和乙烷 |
| D、乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） |
阅读下列短文：
不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物．这类化合物称为卤素互化物．卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种．这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．
下列对IBr的各种描述中，不正确的是（ ）
不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物．这类化合物称为卤素互化物．卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种．这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．
下列对IBr的各种描述中，不正确的是（ ）
| A、在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂 |
| B、固体溴化碘是一种原子晶体 |
| C、与水能反应：IBr+H2O=HBr+HIO |
D、在Fe3+的催化下可与苯反应生成 和HBr |
对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的（ ）
| A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸 |
| B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 |
| C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱 |
| D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、NaHCO3溶液 |
| C、Na2SO3溶液 |
| D、Na2SO4溶液 |
常温下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）| A、溶液的pH：a＜b＜c＜d |
| B、溶液的导电能力：a＞b＞d＞c |
| C、a、b溶液呈酸性 |
| D、c、d溶液呈碱性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、任何放热反应在常温条件下一定能够发生 |
| C、反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 |
| D、构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 |