Question

常温下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）

• A、溶液的pH：a＜b＜c＜d
• B、溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
• C、a、b溶液呈酸性
• D、c、d溶液呈碱性

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,离子反应发生的条件

专题：

分析：硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，
A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比；
C．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱；
D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量．

解答： 解：硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，
A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，所以溶液的pH：a＜b＜c＜d，故A正确；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，溶液中离子浓度先减小后增大，所以溶液导电能力先减小后增大，溶液导电能力为a＞b＞d＞c，故B正确；
C．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱，a、b点碱不足量，所以溶液呈酸性，故C正确；
D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错误；
故选D．

点评：本题以硫酸和氢氧化钡反应为载体考查溶液pH变化、溶液导电性变化等知识点，明确每一点溶液中的溶质是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．