题目内容
1．下列关于氯气、钠、镁的说法中，正确的是（ ）| A． | 镁条燃烧可用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 工业上电解氯化钠、氯化镁溶液制取可以得到金属钠、镁 | |
| C． | 通常情况下，铁是银白色金属，硬度较大，可以被磁石吸引 | |
| D． | 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 |
分析 A、镁与空气中氧气、氮气和二氧化碳都反应；
B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气；电解氯钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气；
C、铁是银白色金属，硬度较小，可以被磁石吸引；
D、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
解答 解：A、镁与空气中氧气、氮气和二氧化碳都反应，所以镁条燃烧不能用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解氯钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，而是电解熔融的氯化钠和氯化镁得到金属钠、镁，故B错误；
C、铁是银白色金属，硬度较小，可以被磁石吸引，故C错误；
D、印刷电路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查活泼金属元素的性质，学生在熟练掌握元素化合的性质的基础上，解其题就得心应手了！
练习册系列答案
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11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点Y＞R＞X | B． | 含氧酸酸性R＞X | ||
| C． | X、Y不可能共存于离子化合物中 | D． | 原子半径Z＞R＞X＞Y |
12．当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义．
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据计算该试样的pH=_3
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示．
①写出N2和02反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人设想利用反应NaOH+S02═NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L-1 | 4×10-5 | 6×10-5 | 2×10-4 | 4×10-4 | 3×10-4 | 2×10-4 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示．
①写出N2和02反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人设想利用反应NaOH+S02═NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）
9．某羧酸酯的分子式为C8H14O6，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇，且1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4LH2（标准状况），下列说法错误的是（ ）
| A． | 该醇是乙二醇 | B． | 该羧酸有3种同分异构体 | ||
| C． | 该羧酸的官能团含有羟基和羧基 | D． | 羧酸的分子式是C3H6O3 |
16．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
| A． | 只含有1个双键的直链有机物 | B． | 含2个双键的直链有机物 | ||
| C． | 含1个双键的环状有机物 | D． | 含一个叁键的直链有机物 |
6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O | |
| B． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| C． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O |
10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）
| A． | 都具有强氧化性 | |
| B． | 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 | |
| C． | 常温下都可以储存于铝制槽罐中 | |
| D． | 和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性 |
11．下列离子能大量共存的一组是（ ）
| A． | K+、Ca2+、Cl-、CO32- | B． | Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、CO32-、H+ | D． | Na+、Br-、ClO-、H+ |