Question

13．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgS0₄，从稀盐酸、Na₂C0₃、Ba（N0₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：
溶液$→_{过滤}^{加过量A后}$滤液$→_{过滤}^{加过量B后}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$较纯净的KCl溶液
（1）试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba²⁺有关反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
（4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K₂CO₃．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）₂、B为K₂CO₃、C为HCl，故答案为：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl；
（2）为确保混合溶液中的MgCl₂和MgSO₄全部反应而沉淀掉，应加入过量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄；反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）为确保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，应加入过量的K₂CO₃到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾；反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
故答案为：为了除尽过量的Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）加入过量碳酸钾后，溶液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，为得到纯净的氯化钾，应加入盐酸，将KOH转化为KCl，同时除去过量的K₂CO₃，
故答案为：将KOH转化为KCl，同时除去过量的K₂CO₃．

点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．