题目内容
推断下列化合物的化学式：
（1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为 ．
（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为 ．
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是 ．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 ．
（1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为
（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
考点：有机物实验式和分子式的确定,位置结构性质的相互关系应用,几组未知物的检验
专题：计算题,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成；
（2）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，结合第二周期、第三周期的元素来分析；
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，利用正负化合价的代数和为0来分析．
（2）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，结合第二周期、第三周期的元素来分析；
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，利用正负化合价的代数和为0来分析．
解答：
解：（1）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；
（2）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS；
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl2，
故答案为：KCl或CaCl2；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，由正负化合价的代数和为0，则设H原子个数为x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，
所以酸的化学式为H2b-mXOb，故答案为：H2b-mXOb．
（2）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS；
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl2，
故答案为：KCl或CaCl2；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，由正负化合价的代数和为0，则设H原子个数为x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，
所以酸的化学式为H2b-mXOb，故答案为：H2b-mXOb．
点评：本题考查知识点较多，为小综合，明确元素的位置与化合价、原子序数的关系等来确定物质的化学式即可解答，注意化合物中正负化合价的代数和为0，题目难度较大．
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