题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．该反应的△S＞0；
C．单一判据不准确；
D．改变温度、压强、浓度可使反应发生移动．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，能自发进行，故A错误；
B．该反应的△S＞0，则△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故B正确；
C．单一判据不准确，则△H-T△S＜0的反应可自发进行，故C错误；
D．改变温度、压强、浓度可使反应发生移动，可改变反应的限度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应进行方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上用氯气和消石灰为原料来制取漂粉精，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
（2）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白杀菌作用的次氯酸，请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）上述两个反应涉及的物质中，按相应的要求完成下列填空：
①只有共价键的物质有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O（任填三种物质的结构式）
②只有离子键的物质有（任填一种物质的电子式）
20．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图1：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤 ③中反应生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图2所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中．
（3）氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是加速样品溶解．待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．试计算CuCl纯度（写出计算过程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
17．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛饱和NaCl溶液的水槽里，放在光亮处．片刻后发现试管中气体颜色变浅，试管中的液面上升，试管壁上有油状液滴出现，试管中还观察到少量白雾．
4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期元素，X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，其中Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．W的原子总数是Z的2倍．下列说法不正确的是（　　）
A．W位于元素周期表第四周期ⅥA族
B．X、W、Z的最高正化合价依次升高
C．X、Y、Z三种元素都能与氢形成18电子化合物
D．简单离子半径：W＞Y＞X＞Z
14．已知在某温度下水的离子积常数KW=1×10-12在此温度下降pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
1．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
12．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（　　）
A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧
13．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

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