Question

11．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）

• A． Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的
• B． 非金属性：Z＞Y＞X
• C． XY₂中各原子最外层均满足8电子结构
• D． X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强

Answer 1

分析 X、Y、Z为短周期元素．X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为-2价，为短周期元素，所以Y为S元素；Z的原子半径小于S，而且位于第三周期，则Z为Cl元素．根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．

解答 解：A．Z为Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，即HF最稳定，故A错误；
B．X为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性：Z＞Y＞X，故B正确；
C．CS₂的电子式类似于CO₂，电子式为，CS₂中各原子最外层均满足8电子结构，故C正确；
D．X为C元素，Y为S元素，碳酸为弱酸，硫酸为强酸，所以X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强，故D正确．
故选A．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律．