某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4.该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A K2S B MgO C MgS D NaF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相

同的离子形成的化合物是（）

A K2S B MgO C MgS D NaF

【解析】

试题分析：某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，则该元素为S；其离子的核外电子排布是2、8、8，所以与跟其核外电子排布相同的离子是K+或Ca2+。根据题目提供的信息可知：它们形成的化合物的化学式为K2S。选项为A。

考点：考查元素的推断及化合物的化学式的确定的知识。

练习册系列答案

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Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

A．都呈透明的红褐色 B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

C．分散质颗粒直径相同 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，则A可能是：（）

A、丙炔 B、2-丁炔 C、2-丁烯 D、2-甲基丙烯

用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况) B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化

下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A． Ca(OH)2 B． H2O2 C． MgCl2 D． Na2S

（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。

（1） Z的化学式__________________

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。

（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。

Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，

（2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4 △H＜0）下列叙述正确的是

A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大

C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

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