Question

用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况) B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．当有1×10－3 mol的OH－放电时，则n(e-)=1×10－3 mol．在阳极发生反应：4OH－-4e-= O2↑+2H2O。n(O2)= 1×10－3 mol×1/4=2．5×10－4 mol．V(O2)= 2．5×10－4 mol×22．4L/mol=5．6×10－3L=5．6 ml．误。B．在阴极由于放电能力Cu2+>H+。所以电极反应为Cu2++2e-=Cu。在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以n(Cu)= 1/2×10－3 mol=5×10－4 mol．m(Cu)=64g/mol×5×10－4 mol=32mg．正确。C．在阴极是Cu离子放电得到Cu单质，不会放出氢气。错误。D．由于在阴极Cu2+放电产生Cu附着在电极上，所以阴极质量会增加；而阳极上是OH－放电产生氧气，所以阳极的质量无变化。错误。

考点：考查电极反应原理及应用的知识。