题目内容
下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止
B
【解析】
试题分析:A.化学反应的限度都是在一定条件下的限度,条件不同,同一化学反应的限度也不同。错误。B.当可逆反应达到一定条件下的化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等。若可以通过改变反应条件,使正反应速率与逆反应速率不再相等,反应就可以向正反应方向或逆反应方向移动,从而可控制化学反应的限度。正确。C.通过延长化学反应的时间只能改变反应化学反应速率,但是不可以改变化学反应限度。错误。D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应仍然在进行,只不过单位时间内的消耗浓度与产生的浓度相等,任何物质的浓度不再发生改变。错误。
考点:考查化学反应限度的知识。
(14分)从能量的变化和反应的快慢等
角度研究反应:
。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A. 使用催化剂 B. 提高氧气的浓度
C. 提高反应的温度 D. 降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是______
__。
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(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
(5)氢氧燃料电池的总反应方程式为
。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。
最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4,对于这种新粒子,下列说法不正确的是( )
A.它是氧气的一种同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素
C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 D.它具有很强的氧化性
(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
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(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为__________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题:
限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为________;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作 | 预期现象和结论 |
将D中沉淀过滤,洗涤干净备用 |
|
用另一干净试管取少量沉淀样品,加入 ______ | __________ |
(ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:
__________________________________________________。
已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下,请根据信息回答下列问题:
(1)已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了______。
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②ACl2分子中A的杂化类型为__________,ACl2空间构型为__________。
(2)已知C单质曾被称为“银色的金子”,与锂形成的合金常用于航天飞行器,其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca2+可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________,若该晶体的密度为ag/cm3,则该晶胞的体积是__________cm3(写出表达式即可)。
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