常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.实验信息如表:实验编号c(HA)/mol•L-1c/mol•L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是( )A．0.1mol•L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)＞1×10-13mol/LB．c1一定大于0.2 mol•L-1C．甲反应后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如表：

实验编号	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L
	B．	c1一定大于0.2 mol•L^-1
	C．	甲反应后的溶液中：HA占含A^-微粒总数的0.01%
	D．	乙反应后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

分析等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
要使二者等体积混合时溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，二者的体积相等，所以酸的物质的量浓度应该大于氢氧化钠，结合物质的性质及电荷守恒判断．

解答解：等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
A、HA是弱酸，0.1mol•L^-1的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故A正确；
B、要使二者等体积混合时溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，二者的体积相等，所以酸的物质的量浓度应该大于氢氧化钠，所以c₁＞0.2，故B正确；
C、通过以上分析知，HA是弱酸，甲反应后的溶液NaA中，pH=9，所以水解得到的HA的浓度是（10^-5-10^-9）mol/L，HA占含A^-微粒总数的$\frac{1{0}^{-5}-1{0}^{-9}}{0.05}$×100%≈0.02%，故C错误；
D、乙溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），即c（Na⁺）=c（A^-），所以c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确．故选C．

点评本题考查了弱电解质的电离，正确推断酸的强弱是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答，难度中等．

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15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^-1AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^-1NaOH溶液
	B．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na₂CO₃溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
	D．	探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-、CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是H₂，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×10⁴C/mol=3.45×10⁴C（法拉第常数F=9.65×10⁴ C•mol^-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为4L（标准状况）．

13．久置空气中不会变质的物质是（　　）

	A．	亚硫酸（H₂SO₃）		B．	漂白粉[有效成份Ca（C1O）₂]
	C．	食盐（NaCl）		D．	烧碱（NaOH）

20．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后，再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是（　　）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．

	A．	常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的熵增
	B．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
	C．	常温下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
	D．	等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小