题目内容
20．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
分析 将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．
解答 解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，
故选C．
点评 本题考查氯气和二氧化硫的反应，明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | v正（X）=2v正（Y） | |
| B． | 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2molX | |
| C． | 混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 反应容器中Y的质量分数不变 |
15．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（ ）
| A． | 试管 | B． | 烧瓶 | C． | 烧杯 | D． | 酒精灯 |
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如表：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| A． | 0.1mol•L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）＞1×10-13mol/L | |
| B． | c1一定大于0.2 mol•L-1 | |
| C． | 甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01% | |
| D． | 乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-） |
12．如图是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都能发生水解反应 | |
| B． | 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 | |
| C． | 三种物质中，其中有两种互为同分异构体 | |
| D． | 三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应 |
9．
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 | |
| B． | a极为电池的负极 | |
| C． | 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 | |
| D． | 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O |
