Question

将氯气通入含有12.5 g NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干，得到8.05 g固体，求反应中消耗的氯气的质量。

Answer 1

3.55 g

解析:

可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。

2NaBr    +    Cl₂2NaCl+Br₂

2×103         71      2×58.5

根据反应式的质量关系，只要有71 g Cl₂参与反应，必有206 g NaBr转化为117 g NaCl，也就是固体质量必减少（206-117） g=89 g，从而避开Cl₂用量是否充足的问题，使计算过程简单化。

Cl₂+2NaBr2NaCl+Br₂        Δm

71  206        117          206-117=89

m（Cl₂）                    12.5 g-8.05 g=

4.45 g

m（Cl₂）==3.55 g