Question

将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。

Answer 1

3.55g

解析:

可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。

2NaBr  +  Cl2  =  2NaCl+Br2

2×103  71  2×58.5

根据反应式的重量关系，只要有71g Cl2参与反应，必有206g NaBr转化为117g NaCl，也就是固体重量必减少(206-117)=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。

设通入的Cl2重量为x2g。

2NaBr  +  Cl2  =  2NaCl+Br2  Δm

206 71  117 206-117=89

    x2  12.5-8.05=4.45

则反应中消耗的氯气重量是3.55g。