Question

将氯气通入含有12.5 g NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干，得到8.05 g固体，求反应中消耗的氯气的质量。

 

Answer 1

解析：可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。

2NaBr   +   Cl₂==2NaCl+Br₂

2×103      71     2×58.5

根据反应式的质量关系，只要有71 g Cl₂参与反应，必有206 g NaBr转化为117 g NaCl，也就是固体质量必减少（206-117）g=89 g，从而避开Cl₂用量是否充足的问题，使计算过程简单化。

  Cl₂   +   2NaBr==2NaCl+Br₂   Δm

  71          206         117         206-117=89

m（Cl₂）                         12.5 g-8.05 g=4.45 g

m（Cl₂）==3.55 g

答案：3.55 g