Question

7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
• B． 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
• C． 图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
• D． 图2中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，加水稀释促进醋酸电离，则pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸；溶液的导电性与离子浓度成正比；
B．a点为中性，c点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；
C．图1中，I是盐酸变化曲线、II是醋酸变化曲线，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸浓度大于盐酸；
D．图2中在b点对应温度下，离子积常数为10^-6.10^-6=10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等体积混合时，恰好完全反应生成强酸强碱盐．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，加水稀释促进醋酸电离，则pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以I是盐酸变化曲线、II是醋酸变化曲线；溶液的导电性与离子浓度成正比，b点溶液中氢离子浓度小于a，所以a点导电性大于b，故A错误；
B．a点为中性，c点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，所以单纯升高温度，纯水仍然呈中性，不能变为酸性，故B错误；
C．图1中，I是盐酸变化曲线、II是醋酸变化曲线，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸浓度大于盐酸，所以图1中，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故C错误；
D．图2中在b点对应温度下，离子积常数为10^-6.10^-6=10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等体积混合时，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确图中曲线变化趋势及纵横坐标含义是解本题关键，注意图2中温度不同导致水的离子积常数不同，题目难度不大．