题目内容

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
B．将lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和为2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

分析 A．标准状况下，C2H5OH是液体；
B．氯水中存在氯气分子；
C．水溶液中有水分子；
D．1molNH3中共用电子对数为3mol．

解答 解：A．标准状况下，C2H5OH是液体，无法计算物质的量，故A错误；
B．氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；
C．水溶液中有水分子，原子总数大于0.4 NA，故C错误；
D．1molNH3中共用电子对数为3mol，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，共用电子对数为0.6NA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y，
①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
②乙同学取896ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有还可能含有H2和CO2气体．
为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用如图2装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
C．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）
4．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
11．以下指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．将0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
1．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C4H4O4，结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反应①的化学方程式为．C中所含官能团的名称为羧基、氨基．
（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为．
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为和．
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有15种（不含立体异构）．
①苯环上有两个取代基   ②分子中含有硝基．
8．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
料如图1、2：
则：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）
△H=-270kJ/mol．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，
H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3．
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．
5．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）
A．H十透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g
6．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（　　）
A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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