Question

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

• A、纯水在25℃和100℃时的pH
• B、CH₃COONa溶液中Na⁺和CH₃COO^-的浓度
• C、相同温度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的电离平衡常数
• D、用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
B．弱酸根离子在溶液中水解；
C．电离平衡常数只与温度有关；
D．pH、体积均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大

解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于100℃时的pH，故A错误；
B．CH₃COONa溶液中CH₃COO^-能发生水解，则CH₃COO^-的浓度减小，所以CH₃COO^-的浓度小于Na⁺的浓度，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，温度相同时电离平衡常数相同，故C错误；
D．pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，因此消耗NaOH溶液的体积醋酸比HCl大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解等知识点，难度不大，注意电离平衡常数只与温度有关．