题目内容
某化学课外小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
实验室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物质的量浓度为4.0mol/L．
计算：（1）要将这些NaOH溶液完全反应，需通入Cl2的体积（标准状况）．
（2）这些NaOH完全反应时，可制得NaClO的质量．
实验室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物质的量浓度为4.0mol/L．
计算：（1）要将这些NaOH溶液完全反应，需通入Cl2的体积（标准状况）．
（2）这些NaOH完全反应时，可制得NaClO的质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=cV计算n（NaOH），根据方程式计算需要氯气的物质的量、生成次氯酸钠的物质的量，
（1）根据V=nVm计算氯气的体积；
（2）根据m=nM计算生成次氯酸钠的质量．
（1）根据V=nVm计算氯气的体积；
（2）根据m=nM计算生成次氯酸钠的质量．
解答：
解：n（NaOH）=0.5L×4.0mol/L=2mol，则：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
1mol 2mol 1mol
（1）需要通入氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：需要通入氯气的体积为22.4L．
（2）生成次氯酸钠的质量为1mol×74.5g/mol=74.5g，
答：生成次氯酸钠的质量为74.5g．
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
1mol 2mol 1mol
（1）需要通入氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：需要通入氯气的体积为22.4L．
（2）生成次氯酸钠的质量为1mol×74.5g/mol=74.5g，
答：生成次氯酸钠的质量为74.5g．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）
| A、HCO3-→CO2 |
| B、CuO→CuSO4 |
| C、MnO4-→Mn2+ |
| D、2Cl-→Cl2 |
下列反应中，化合物不作氧化剂的是（ ）
| A、用锌和稀硫酸反应制取氢气 |
| B、用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 |
| C、用氯气和石灰乳反应制取漂白粉 |
| D、用碳和高温水蒸气反应制取氢气 |
下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、二氧化碳 碳酸钠 |
| B、硫酸钠 乙醇 |
| C、氧化铝 硫 |
| D、盐酸 蔗糖 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| C、氢氧化钠溶液吸收足量的CO2气体：OH-+CO2=HCO3- |
| D、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ |
| B、硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl═AgCl↓+H+ |
| C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| D、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |