Question

化学反应速率与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

 

，原因是

 

．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率

 

．（设溶液体积不变）
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．该反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
②计算出氢气的体积，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（2）根据反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可写出化学方程式；

解答： 解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、56mL、22mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；
故答案为：2～3 min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；
（3）在3～4min时间段内，n（H₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量为0.005mol，则υ（HCl）=

0.005mol 0.2L

1min

=0.025 mol/（L?min）；
（2）根据图象可知，在反应过程中X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0mol-0.4mol）：（1.0mol-0.8mol）：（0.5mol-0.1mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z．

点评：本题考查反应速率的探究，难度中等．要注意根据把握影响反应速率的因素及根据有关数据写化学方程式，掌握基础是关键．