题目内容
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（ ）
| A、锌片是正极，铜片是负极 |
| B、电子是从锌片通过导线流到铜片上 |
| C、溶液中H+移向锌片被还原变成H2 |
| D、电解液的pH逐渐变小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得到电子生成氢气，经过-段时间工作后，溶液pH增大．
解答：
解：A．锌片活泼性大于铜是负极，铜片是正极，故A错误；
B．电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上，故B正确；
C．溶液中H+移向铜片被还原变成H2，故C错误；
D．原电池反应后氢离子浓度减小，电解液的pH逐渐变大，故D错误；
故选B．
B．电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上，故B正确；
C．溶液中H+移向铜片被还原变成H2，故C错误；
D．原电池反应后氢离子浓度减小，电解液的pH逐渐变大，故D错误；
故选B．
点评：本题综合考查了原电池的反应原理，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目涉及电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，难度不大．
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| D、充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH-+2e-=PbO2+2H2O |
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下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
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| C、Na和O2 |
| D、NaOH溶液和CO2 |