Question

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

• A、升高温度，Kw增加，pH增大
• B、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆方向移动，c（OH^-）增大
• C、向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正方向移动，c（H⁺）增大
• D、25℃时，纯水中c（H⁺）＞10^-7mol/L

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小；
B、氢氧化钠溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；
C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；
D、水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，常温下等于10^-7mol/L．

解答： 解：A、温度升高，水的离子积常数K_W增大，则pH值减小，故A错误；
B、向水中加入氢氧化钠，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故B正确；
C、CH₃COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H⁺）降低，故C错误；
D、水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，常温下等于10^-7mol/L，故D错误，故选B．

点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．