Question

17．某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的29倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂，通过物理仪器测定其2个官能团且不在同一碳原子上，求：
（1）该有机物的摩尔质量58g/mol．
（2）该有机物的分子式C₃H₆O．
（3）该有机物的结构简式CH₂=CHCH₂OH．

Answer 1

分析 蒸气密度是相同条件下H₂密度的29倍，则相对分子质量为29×2=58，通过碱石灰增重为生成二氧化碳与水的质量，结合二者物质的量之比计算CO₂和H₂O的物质的量，再计算有机物的物质的量，根据原子守恒计算该有机物分子中C原子、H原子数目，再根据相对分子质量计算分子中O原子数目，以此确定分子式，该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂，又2个官能团且不在同一碳原子上，以此可确定结构简式，以此解答该题．

解答 解：（1）蒸气密度是相同条件下H₂密度的29倍，则相对分子质量为29×2=58，有机物的摩尔质量为58g/mol，故答案为：58；
（2）所取得有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，
根据题意，设燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol，
有44x+18x=3.72，解得：x=0.06
故有机物分子中含有C原子数目为$\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3，含有H原子数目为$\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6，
令有机物分子式为C₃H₆Om，又因为有机物分子量为58，则：36+6+16m=58，解得m=1，
故推得有机物分子式为C₃H₆O，
故答案为：C₃H₆O；
（3）该有机物的分子式为C₃H₆O，有机物可以使溴水褪色，说明含有碳碳双键，能和金属钠发生反应生成H₂，则含有羟基，又2个官能团且不在同一碳原子上，故该有机物的结构简式为：CH₂=CHCH₂OH；
故答案为：CH₂=CHCH₂OH．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意把握分子式与结构式的确定，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子组成，熟练掌握官能团的性质与转化．