Question

11．常温时，下列溶液的pH大于8的是（　　）

• A． pH=6的盐酸用水稀释100倍
• B． pH=10的氨水用水稀释100倍
• C． pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
• D． 0.1 mol•L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L^-1 NaOH溶液100 mL完全反应

Answer 1

分析 A、酸溶液稀释后溶液的pH只能无限接近于7而不能大于7；
B、弱碱加水稀释时电离平衡被促进；
C、碱溶液稀释后溶液的pH只能无限接近于7而不能小于7；
D、先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．

解答 解：A、酸溶液稀释后溶液的pH只能无限接近于7而不能大于7，pH=6的盐酸用水稀释100倍后溶液的pH无限接近于7，故A错误；
B、pH=10的氨水用水稀释100倍时，溶液的PH值大于8，故B正确；
C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值接近于7，故C错误；
D、设0.1mol•L^-1的硫酸100mL和0.2mol•L^-1NaOH溶液100mL混合后，两者恰好完全反应，故溶液显中性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动，应注意的是弱酸和弱碱加水稀释时，电离平衡被促进，pH的变化程度比强酸、强碱的小．