题目内容

15．下列溶液中粒子数目最多的是（　　）
A．60ml 0.1mol/L的HCl溶液B．30ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液D．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

分析 体积越大溶剂水的量越多，所含粒子数目越多，由此分析解答．

解答 解：体积60ml＞30ml＞20ml＞10ml，所以60ml 0.1mol/L的HCl溶液中所含粒子数目最多，故选A．

点评 本题考查物质的量的相关计算，其中粒子包括分子、离子，而溶液中溶剂水的数目，与体积的大小有关，所以本题可以定量分析解答．

练习册系列答案
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5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．实验室制取氯气 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
D．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
6．下列气体中，有毒、能污染大气，可以用氢氧化钠溶液吸收的是（　　）
A．Cl2B．CO2C．COD．NH4
3．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）
A．反应I的基本反应类型是复分解反应
B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
10．将50mL KNO3溶液和50mL Ba（NO3）2 溶液混合，设混合后总体积为100mL，并测得KNO3物质的量浓度为0.50mol•L-1 ，Ba（NO3）2 物质的量浓度为0.40mol•L-1
（1）合溶液中NO3-物质的量浓度为多少？
（2）混合前Ba（NO3）2溶液中Ba（NO3）2的物质的量浓度为多少？
（3）向混合后的溶液中加入0.50mol•L-1 的Na2SO4溶液，为使Ba2+完全沉淀下来，需要Na2SO4溶液的体积为多少？
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y同主族，Y、Z、W同周期，X-与氦原子电子层结构相同，Z原子最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）
A．X和Y能形成共价化合物
B．Y与W形成的化合物Y2W2中含有离子键和共价键
C．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
11．常温时，下列溶液的pH大于8的是（　　）
A．pH=6的盐酸用水稀释100倍
B．pH=10的氨水用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol•L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L-1 NaOH溶液100 mL完全反应
8．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为（　　）
A．332B．238C．144D．94
9．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（　　）
A．加热NaHCO3制取和收集CO2
B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3
D．用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2

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