题目内容

17．用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

分析 A．赤铁矿为红色；
B．碳酸钙分解生成的CaO与矿石中的二氧化硅反应；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；
D．Fe3+与KSCN结合生成络离子．

解答 解：A．赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
B．碳酸钙分解生成的CaO与矿石中的二氧化硅反应生成硅酸钙，则高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙，故B正确；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应加足量铁粉、过滤，故C错误；
D．Fe3+与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色，故D错误；
故选B．

点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g） 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）
A．v（A）=0.45mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.4mol/（L•s）
8．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系不正确的是（　　）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．6v（O2）=5v（H2O）C．3v（NH3）=2v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）
5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．实验室制取氯气 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
D．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子数均为3NA
B．1 mol?L-1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子
2．下列说法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
9．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①Al；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3；⑥NaHSO4．
A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．②③④⑤⑥
6．下列气体中，有毒、能污染大气，可以用氢氧化钠溶液吸收的是（　　）
A．Cl2B．CO2C．COD．NH4
11．常温时，下列溶液的pH大于8的是（　　）
A．pH=6的盐酸用水稀释100倍
B．pH=10的氨水用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol•L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L-1 NaOH溶液100 mL完全反应

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