题目内容


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是                            (　　)。

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－


解析　在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2，A中，NH4＋和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2＋、

Mg2＋、HCO3－和OH－都不能大量共存；D中SO32－具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。

答案　B


练习册系列答案
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某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

实验I：制取次氯酸钠溶液

用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

右图所示装置进行实验。

（1）电源中，a电极名称是__________。

（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

__________________________________________。

实验II：测定含氰废水处理百分率

利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

 已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

______________________________________________________.

（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

_____________________________________________。

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＝b kJ·mol－1

2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)  ΔH＝c kJ·mol－1

则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝                  kJ·mol－1

(2) 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                            。

 (3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放                   kJ的能量。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                          (　　)。

A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA

B．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA

D．1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数

   为6 NA

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                          (　　)。

A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、

    SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

下列离子反应方程式表示正确的是                                                        (　　)。

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋

     CO32－＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

下列离子方程式书写正确的是                                                               (　　)。

A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

    ＋4H＋

B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可制备氧气

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）

A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B.CaO+H2O =Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D.由H2→2H的过程需要吸收能量

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