Question

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO₂(g)＋I₂(g)＋2H₂O(g)＝2HI (g)＋H₂SO₄(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol^－1

2H₂SO₄(l)＝2H₂O(g)＋2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝b kJ·mol^－1

2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)  ΔH＝c kJ·mol^－1

则：2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝                  kJ·mol^－1

(2) 已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                                            。

 (3)1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放                   kJ的能量。

Answer 1

 (1)(2a＋b＋2c)(2分)　　        (2) CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H= —2QkJ∙mol^－1         (3)632（2分）