题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、9g D2O中含有的电子数目为5NA |
| B、1mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
| C、1mol CH4所含共价键总数为4NA |
| D、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．甲烷分子中含有4个碳氢共价键，1mol甲烷中含有4mol共价键；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．甲烷分子中含有4个碳氢共价键，1mol甲烷中含有4mol共价键；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
解答：
解：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数目为4.5NA，故A错误；
B．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所含的阴离子数约为6.02×1023，故B错误；
C．1mol甲烷中含有4mol共价键，所含共价键总数为4NA，故C正确；
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol．0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
B．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所含的阴离子数约为6.02×1023，故B错误；
C．1mol甲烷中含有4mol共价键，所含共价键总数为4NA，故C正确；
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol．0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液反应的实质．
练习册系列答案
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已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O下列说法正确的是（ ）
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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