题目内容

14．在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1：2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是   ①a+b=15  ②a=b+6  ③a=b-5  ④a+b=22（　　）
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

分析 两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：2，则化学式为AB2型，可能为第ⅡA族与ⅤⅡA组元素组成、可能为第ⅣA族和ⅥA族元素组成、还可能为NO2、SO2，注意C2H4中原子数比为1：2，然后分析原子序数的关系．

解答 解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：2，则化学式为AB2型，
两种元素的原子序数分别是a和b，
①若为NO2，则7+8=15，故①可能；
②若为SiO2，则14=8+6，故②可能；
③若为MgCl2，则17-5=12，故③可能；
④若为CO2，则6+16=22，故④可能；
显然①②③④都可能，
故选C．

点评 本题考查化合物中原子序数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，题目难度较大．

练习册系列答案
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19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）
A．含X与Y的化合物只有2种
B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式），Na+的配位数为8，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的计算式表示）．
2．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面
一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是H2S或CO2（写出1种即可）．
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气．
（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
（4）设置装置D的目的是检验有无水生成．
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．
9．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2
C．苯、乙醇、四氯化碳（水）D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）
19．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中下列阳离子的物质的量基本不变的是（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+
6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．熔点：Li＞Na＞KB．还原性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半径：Na＜Mg＜Al
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则一定有Fe3+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
4．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）Fe3+可与SCN-（阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．
该阴离子的电子式为，其空间构型为直线型．
（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-．写出以上转化的离子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O．
（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为Fe（CO）5，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为1：1．
（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（$\frac{1}{8}$）如图所示（K+未标出）．
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有4个Fe2+，其化学式为KFe[Fe（CN）6]，含有的化学键有abc（填字母序号）．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．

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