题目内容
与100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是（ ）
| A、50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 |
| B、50 mL 0.05 mol/L的MgCl2溶液 |
| C、50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液 |
| D、100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度为0.1mol/L，根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关判断，以此解答．
解答：
解：100mL0.1mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为0.1mol?L-1，A.50mL 0.2 mol?L-1NaCl溶液氯离子浓度为0.2 mol/L×1=0.2mol/L，故A错误；
B.50mL 0.05 mol?L-1MgCl2溶液氯离子浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正确；
C.50mL 0.2 mol?L-1HCl溶液氯离子浓度为0.2mol/L，故C错误；
D.100 mL 0.2 mol?L-1KCl溶液氯离子浓度为0.2mol/L，故D错误；
故选：B．
B.50mL 0.05 mol?L-1MgCl2溶液氯离子浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正确；
C.50mL 0.2 mol?L-1HCl溶液氯离子浓度为0.2mol/L，故C错误；
D.100 mL 0.2 mol?L-1KCl溶液氯离子浓度为0.2mol/L，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．
练习册系列答案
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如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
| A、吸热反应，m+n＜p |
| B、吸热反应，m+n＞p |
| C、放热反应，m+n＜p |
| D、放热反应，m+n＞p |
相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g?cm-3，浓度为amol?L-1，另一份质量分数为W2，密度为 ρ2g?cm-3，浓度为b mol?L-1，若2a=b，W2＜2W1，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）
| A、ρ1=ρ2 |
| B、ρ1＜ρ2 |
| C、ρ1＞ρ2 |
| D、无法比较 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 |
| B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA |
| C、同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数 |
| D、室温、1标准大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA |
| C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA |
| D、一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA |
在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Y2为0.2 mol/L |
| B、Y2 为0.35 mol/L |
| C、X2 为0.2 mol/L |
| D、Z为 0.4 mol/L |