题目内容
下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是（ ）
| 离子或物质 | 条件 | |
| A | SO2、O2、NO2 | 通入足量NaOH溶液后，可能没有任何气体剩余 |
| B | Fe3+、SO32-、Cl- | 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| C | Ba2+、HCO3-、Cl-、H+ | 加入氨水立即产生沉淀 |
| D | Na+、K+、Cl-、SO42- | c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-） |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子共存问题
专题：
分析：A．O2、NO2以1：4在水中反应恰好转化为硝酸，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水；
B．Fe3+、SO32-发生氧化还原反应生成硫酸亚铁；
C．加入氨水先与H+反应；
D．不遵循电荷守恒．
B．Fe3+、SO32-发生氧化还原反应生成硫酸亚铁；
C．加入氨水先与H+反应；
D．不遵循电荷守恒．
解答：
解：A．O2、NO2以1：4在水中反应恰好转化为硝酸，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，则混合气体通入足量NaOH溶液后，可能没有任何气体剩余，故A正确；
B．Fe3+、SO32-发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，铁离子少量时，加NaOH不能立即生成红褐色沉淀，故B错误；
C．加入氨水先与H+反应，再与Ba2+、HCO3-反应，不能立即生成沉淀，故C错误；
D．不遵循电荷守恒，电荷守恒式为c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c（Cl-），故D错误；
故选A．
B．Fe3+、SO32-发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，铁离子少量时，加NaOH不能立即生成红褐色沉淀，故B错误；
C．加入氨水先与H+反应，再与Ba2+、HCO3-反应，不能立即生成沉淀，故C错误；
D．不遵循电荷守恒，电荷守恒式为c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c（Cl-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意电荷守恒及反应的先后顺序，题目难度不大．
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某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，阴离子交换膜处的SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
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