题目内容
常温下，有四种溶液：
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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0.001mol·L－1 CH3COOH溶液 |
pH=10 NaOH溶液 |
0.001mol·L－1 NaOH溶液 |
pH=4 CH3COOH溶液 |
pH=4 NH4Cl溶液 |
回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④ ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。
（1）＞（2）＜（3）＜（4）＜ CH3COOH和CH3COONa
【解析】
试题分析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH＝4的醋酸其浓度大于10－4mol/L，则①稀释到原来的10倍后的溶液pH＞4。
（2）醋酸是酸，抑制水的电离。氯化铵水解促进水的电离，所以④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④＜⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，这说明反应后醋酸一定是过量的，则则两溶液体积关系为V(NaOH) ＜V(CH3COOH)。
（4）由于pH＝4的醋酸其浓度大于10－4mol/L，所以②与④等体积混合，醋酸过量，则溶液pH＜7，其所得溶液中的溶质组成可能CH3COOH和CH3COONa。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡对影响以及溶液中中离子浓度的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可。
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高效智能课时作业系列答案常温下，有四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 0.001mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.001mol·L－1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 |
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④ ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。
常温下，有四种溶液，下列说法不正确的是（ ）
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① |
② |
③ |
④ |
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0.1mol/L CH3COOH溶液 |
pH = 12 NaOH溶液 |
0.1mol/L NaOH溶液 |
pH = 2 CH3COOH溶液 |
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④不相同
B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)
常温下，有四种溶液：
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① |
② |
③ |
④ |
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0.1mol/L CH3COOH溶液 |
pH = 12 NaOH溶液 |
0.1mol/L NaOH溶液 |
pH = 2 CH3COOH溶液 |
下列说法不正确的是
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)