Question

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol?L-1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列问题：
（1）①与③等体积混合，则溶液pH

＞

7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH

＞

④溶液的pH．
（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H⁺）：④

＜

⑤．
（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）

＜

V（CH₃COOH）．
（5）②与④等体积混合，则溶液pH

＜

7，其所得溶液中的溶质组成可能为：

CH₃COONa和CH₃COOH

．

Answer 1

分析：（1）①与③等体积混合，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
（2）①的浓度为0.0001mol/L，pH=4的CH₃COOH溶液的浓度大于0.0001mol/L，稀释到原来的10倍，④的氢离子浓度大；
（3）④为酸，溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，则由水电离的c（H⁺）=10^-10mol/L，⑤为能水解的盐，促进水的电离，所以水电离出的c（H⁺）=0.0001mol/L；
（4）①与③混合，若溶液pH=7，结合（1）可知，醋酸应过量；
（5）②与④等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性．

解答：解：（1）①与③等体积混合，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH＞7，故答案为：＞；
（2）①的浓度为0.0001mol/L，pH=4的CH₃COOH溶液的浓度大于0.0001mol/L，稀释到原来的10倍，④的氢离子浓度大，浓度越大，pH越小，所以稀释后的pH为①＞④，
故答案为：＞；
（3）④为酸，溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，则由水电离的c（H⁺）=10^-10mol/L，⑤为能水解的盐，促进水的电离，所以水电离出的c（H⁺）=0.0001mol/L，所以由水电离的c（H⁺）为④＜⑤，故答案为：＜；
（4）①与③混合，若溶液pH=7，结合（1）可知，醋酸应过量，即醋酸的体积大于碱的体积，故答案为：＜；
（5）②与④等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离大于盐的水解，溶液显酸性，故答案为：＜；CH₃COONa和CH₃COOH．

点评：本题考查pH的计算及酸碱混合的pH计算，明确浓度与pH的换算、酸碱的强弱是解答本题的关键，并结合电离与水解来解答，题目难度中等．