Question

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列问题：
（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H⁺）：①

＞

③．
（2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式为：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

．
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）

＜

V（CH₃COOH）．
（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na⁺）

＜

c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶质组成可能为：

CH₃COONa和CH₃COOH

．

Answer 1

分析：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小；
（2）根据溶液电中性原则分析；
（3）如溶液呈中性，醋酸应过量；
（4）②与④混合，若溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液电中性分析．

解答：解：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小，c（H⁺）或c（OH^-）越小，对水的电离抑制程度越小，则水电离出的c（H⁺）越大，故答案为：＞；
（2）任何溶液都遵循电中性原则，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（3）①与③浓度相等，醋酸为弱酸，如二者等体积混合，则反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故答案为：＜；
（4）②与④混合，若溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸为弱酸，应过量，则溶液的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，
故答案为：＜；CH₃COONa和CH₃COOH．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解原理，解答此类题目常用到守恒方法，做题时注意体会．